高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应
题目
高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应
用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化
的铁粉为()
A,5.6
B,11.2
C,44.8
D,22.4
答案
4.48LN2O为0.2mol,其中的N为正一价,而硝酸中的N为正五价,降低4价,相当于得到4个电子,那么一个N2O分子就应该是得到8个电子,那么0.2mol则是1.6mol电子.反应中铁被氧化到亚铁离子,化合价升高2,失去两个电子,这些电子都给了被还原的硝酸.被氧化的铁的物质的量=1.6/2,质量为1.6/2 *56=44.8
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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