有一镁带表面被氧化成氧化镁,取镁带1.6g放入43.8某盐酸中恰好完全反应,反应后称得溶液质量45.3g,

题目

有一镁带表面被氧化成氧化镁,取镁带1.6g放入43.8某盐酸中恰好完全反应,反应后称得溶液质量45.3g,
求镁带中单质镁的质量分数

答案

反应方程涉及2个Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O可见,反应以后有H2跑掉,所以总质量减少的就是生成H2的质量,计1.6+43.8-45.3=0.1gMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑24 2x 0.1解得x=1.2,即Mg的质量是1.2g...