高中化学沉淀溶解平衡部分(高手进)
题目
高中化学沉淀溶解平衡部分(高手进)
已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.
(1)常温下FeS的溶解度为____________(设饱和溶液的密度为1 g·cm^3)
(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中,则平衡时c(Fe3+)为多少?
才学着部分,看了题目不知怎么下手,望高手赐教,谢谢!
急~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
答案
FeS的Ksp=6.25×10的负18次方,即[Fe2+]=[S2-]=2.5×10^-9.这也是1升溶液中硫化亚铁溶解的物质的量.所以:常温下FeS的溶解度=2.5×10^-9×88=2.2×10^-7(g/L)硫离子浓度等于0.1mol/L,代入[Fe2+][S2-]=6.25×10^-18中,...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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