有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的

题目
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?
答案
元素守恒解题
解析:已知 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
1克固体 90% 2.38% 7.62%
加入盐酸后的反应:KOH+HCl=KCl+H2O
2HCl+K2CO3===2KCl+CO2+H2O
氢氧化钾中和剩余的盐酸,也是这个反应KOH+HCl=KCl+H2O
蒸发后的溶液溶质就是氯化钾了
观察整个过程的反应反应方程,会发现其实整个过程中氯化钾与盐酸的系数比都是1比1,
也就是说盐酸中的氯最终都转移到氯化钾中,我们只有根据氯元素守恒,就可以得出氯化钾的物质的量了,
等于1.8g/(36.5g/mol)
所以氯酸钾的质量就是【1.8g/(36.5g/mol)】74.5g/mol 约等于3.7
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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