为什么反应物表面积的增加能加快化学反应的速率?
题目
为什么反应物表面积的增加能加快化学反应的速率?
就是为什么粉末状的要比块状的反应的快?是因为碰撞增加了,能量变大了,还是别的什么?为什么网上的讲义里会讨论浓度,催化剂什么的却不讨论表面积呢,好费解啊.
我知道是因为接触面积增加了,可是本质原因是什么呢?
答案
反应物要发生化学反应,就必须接触,表面积增加,接触面积就变大,反应速率就加快.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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