化学：一道关于非金属元素化合物的题

题目

化学：一道关于非金属元素化合物的题
有一种无色混合气体,它可能由SO2、CO2、NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成,若将混合气体通过盛有略吸湿的五氧化二磷干燥管,体积无变化,再通过盛浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸出现浑浊,剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管,气体的体积减小,把最后残余的气体在空气中点燃,产生淡蓝色的火焰,若将盛原混合气的容器打开,无明显现象,则原混合气体中含有 .
除给出您的答案外,
无论您认为原混合气体中有或没有CO2,请对此予以解释.

答案

通过盛浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸出现浑浊,一定是H2S存在,SO2不能被浓硫酸氧化生成S单质.有H2S就一定没有SO2.
CO2肯定存在,因为通过盛有碱石灰的干燥管,气体的体积减小.
所以,答案为:
一定有:H2S,CO2,H2
一定没有:SO2、NH3、NO、Cl2