已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电力度和电离（求详细过程）

题目

已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电力度和电离（求详细过程）
已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电离度和电离平衡常数

答案

NH3*H2O=可逆=NH4++OH-
起始 C molL 0 0
转化Cα Cα Cα
平衡C(1-α) Cα Cα 因为α＜＜1,所以1-α=1
K=Cα^2 α=(KC)^12 而α=0.004÷1=1×10^-3
K=1molL×（1×10^-3）^2=1×10^-6molL