铁铁矿试样重0.1562 g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214 mol·L-1的K

题目

铁铁矿试样重0.1562 g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214 mol·L-1的K
铁矿试样重0.1562 g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定,用去20.32 mL,计算试样中铁的百分含量以及用FeO、Fe3O4表示的百分含量.（滴定反应为：6Fe2+ + Cr2O + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O）

答案

答：【1】 Fe% = [(0.006CVM)/G]x100%= （0.006x0.01214 mol·L-1x20.32 mLx55.85）/0.1562 gx100%= 52.92%【2】【Fe0% = [(0.006CVM)/G]x100%= 52.92%(71.85/55.85) = 78.08%【3】 Fe304% = [(0.002CVM)/G]x100%= 5...