Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种电器零件和日用品.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中,

Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种电器零件和日用品.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中,

题目
Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种电器零件和日用品.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
第一次第二次第三次
加入稀硫酸的质量(g)505050
生成氢气的质量(g)0.4m0.2
请回答下列问题:
(1)m=______;
(2)该黄铜样品中锌的质量分数为______;
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为______.
答案
(1)根据表格可以发现,第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气,第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气,说明直到第三次反应才结束,并且硫酸有剩余(按照比例,正好剩余一半);同时说明第二次加入50g硫酸时完全反应,生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(50g对应0.4g)类推,而得出m为0.4g.
故答案为:0.4;
(2)根据表格可知,共生成氢气的质量为1.0g,设需要锌的质量为x,则有
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
x             1.0g
65
x
=
2
1g

x=32.5g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为:
32.5g
50g
×100%=65%.
(3)设硫酸的质量分数是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
     98        2
    50g×y   0.4g
98
2
=
50g×y
0.4g

y=39.2%
故答案为:39.2%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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