100g大理石与足量的稀盐酸充分反应,生成5.6L二氧化碳,求大理石中碳酸钙的质量分数是多少?
题目
100g大理石与足量的稀盐酸充分反应,生成5.6L二氧化碳,求大理石中碳酸钙的质量分数是多少?
100g大理石与足量的稀盐酸充分反应（大理石中的杂质不参与反应也不溶于水）,生成5.6L二氧化碳,（标准状况下44g二氧化碳的体积为22.4L）,求大理石中碳酸钙的质量分数是多少?
答案
5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4＝0.25mol,根据反应CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2可以求出大理石中碳酸钙的量为0.25mol,质量为0.25*100＝25g
所以碳酸钙的质量分数为25/100＝25％
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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