3Cu+8HNO3+=3Cu(NO3)2+2NO+4H2o若有64gCu参加反应电子转移多少个?有多少克HNO3被还原?
题目
3Cu+8HNO3+=3Cu(NO3)2+2NO+4H2o若有64gCu参加反应电子转移多少个?有多少克HNO3被还原?
答案
64g铜共1mol,Cu变成Cu（2+）每个Cu失去2个电子,2*1mol=2mol.3Cu+8HNO3+=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3 2 64 X 计算化学简式：3Cu 2NO 2HNO3 3 2 64 X 解之得：X=42.67g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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