将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g稀盐酸中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为129.8g问:
题目
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g稀盐酸中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为129.8g问:
配制上述所用稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积 ?
写出过程和分析拉,不要乱复制拉
答案
设铁的质量为X,生成FeCl2的质量为Y,消耗盐酸溶质质量为Z
生成H2的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 73 127 2
X Z Y 0.4g
X=11.2g
Y=25.4g
Z=14.6g
所用36%的浓盐酸的体积为:
14.6g÷36%÷1.19g/cm3=34.08mL
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
25.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100%=20.0%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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