把12．5g含杂质的石灰石与74．4g稀盐酸恰好完全反应,反应后烧杯中

题目

把12．5g含杂质的石灰石与74．4g稀盐酸恰好完全反应,反应后烧杯中
物质的总质量比反应钱少了4．4g反应工生成二氧化碳 g 石灰石中含杂质的质量分数是多少? 反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是多少

答案

设石灰石中含碳酸钙的质量为X,反应生成氯化钙的质量为X
根据质量守恒定律可知：减少的质量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为4.4g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
X Y 4.4g
100:44=X:4.4g
X=10g
111:44=Y:4.4g
Y=11.1g
石灰石中含杂质的质量分数=（12.5g-10g)/12.5g*100%=20%
反应后所得溶液的质量=10g+74.4g-4.4g=80g
反应后烧杯中溶液的溶质质量分数=11.1g/80g*100%=13.9%
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