将0.56g铁粉加到50ml1mol/l盐酸中,(1)在标准状况下,可以生成氢气多少ml(2)若反应完成后溶液的体积仍不变,这时溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度各为多少

将0.56g铁粉加到50ml1mol/l盐酸中,(1)在标准状况下,可以生成氢气多少ml(2)若反应完成后溶液的体积仍不变,这时溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度各为多少

题目
将0.56g铁粉加到50ml1mol/l盐酸中,(1)在标准状况下,可以生成氢气多少ml(2)若反应完成后溶液的体积仍不变,这时溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度各为多少
答案
n(Fe)=0.56/56=0.01(mol)
n(HCl)=1*50*10^-3=0.05(mol)
(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
n(H2)=n(Fe)=0.01(mol)
V(H2)=Vm*n(H2)=22.4*10^3*0.01=224(mL)
(2)n(H(+))=n(HCl)-2n(Fe)=0.05-2*0.01=0.03(mol)
c(Fe(2+))=0.01/(50*10^-3)=0.2(mol/L)
c(H(+))=0.03/(50*10^-3)=0.6(mol/L)
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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