某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中铜的质量分数,进行如下实验,测定实验数据如表
题目
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中铜的质量分数,进行如下实验,测定实验数据如表
第一次 第二次 第三次
所取固体样品的质量/g 20 20 2
加入硫酸溶液的质量/g 50 100 150
反应剩余固体质量/g 16 12 12
请分析上述实验数据,
1.样品中铜的质量?
2.计算硫酸溶液中溶质质量分数?
答案
完全反应的剩余固体只有铜,而且是刚开始混合物中的铜,氧化铜会和硫酸反应溶解,所以样品中铜质量12g；
第一次,50克硫酸溶液只和和4g氧化铜反应,而4克氧化铜需要消耗硫酸4.9g,所以硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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