已知氢氧化镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为48％,取该混合物10g,加入适量的稀硫酸,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g 这句话对吗?有没有人可以讲解一下如何算出溶质的质量呐?
题目
已知氢氧化镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为48％,取该混合物10g,加入适量的稀硫酸,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g 这句话对吗?有没有人可以讲解一下如何算出溶质的质量呐?
答案
氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
MgSO4中Mg元素的质量分数=24/120=20%
10g混合物含有Mg元素的质量是10*48%=4.8g
溶质的质量=4.8/20%=24g
举一反三
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