化学-计算缓冲溶液的PH值

题目

化学-计算缓冲溶液的PH值
39．在100ml的0.14mo1/L HAc溶液中, 加入100ml的0.10mol/L NaAc溶液, 则该溶液的PH值是(计算误差 0.01PH单位):
(A) 9.40 (B) 4.75
(C) 4.60 (D) 9.25
注：HAc的Pka=4.75
不会用公式套用
公式：pH=Pka-lg(C酸/C碱）
C酸和C碱怎么带公式啊？我看书上说C酸和C碱是弱酸及其盐的起始浓度，但是不会算啊？高手指点，好久不接触化学了
不会别乱回答，害死人的！

答案

混合后c(HAc)=0.14*0.1/0.2=0.07 mol/L
c(NaAc）=0.1*0.1/0.2=0.05 mol/L
再根据公式,计算出PH=4.75-lg1.4=4.604
所以选C.