某盐酸的ρ=1.18g/cm^3,HCl的质量分数为36.5%使计算:
题目
某盐酸的ρ=1.18g/cm^3,HCl的质量分数为36.5%使计算:
①该盐酸物质的量浓度是多少?
②2020mL该盐酸与过量铁屑充分反应,生成H2的体积(标准状况下)时多少?
③FeCl2物质的量的浓度是多少?(反应后溶液体积变化忽略不计)
答案
① c(HCl) = ρ V % / Mr(HCl) = 1.18 ×1000×36.5% ÷36.5 = 11.8 (mol/cm^3)
② Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2 1 22.4
11.8 Y X
X = 22.4×11.8 ÷2 = 132.16 (L)
③ Y = 1×11.8 ÷2 = 5.9 (mol)
c(FeCl2) = Y / V = 5.9 ÷ 2.02 = 2.92 (mol/cm^3)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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