溶液里的电荷守恒我搞不懂?比如 NaCO3 的电荷守恒N(Na+) +N(H +) = 2N(CO

题目

溶液里的电荷守恒我搞不懂?比如 NaCO3 的电荷守恒N(Na+) +N(H +) = 2N(CO
溶液里的电荷守恒我搞不懂?
比如 NaCO3 的电荷守恒N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32—) + N( HCO3—) + N(OH—) 左边是2n mol正电荷 而右边是4nmol负电荷 怎么会相等呢?

答案

首先是碳酸钠的分子式不对,如果是碳酸钠就没有必要考虑氢离子和氢氧根离子了