NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c(NaoH)=1 mol/L}:怎么算的?
题目
NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c(NaoH)=1 mol/L}:怎么算的?
NaOH饱和溶液制作:称取120g NaoH,加100ml的水做饱和溶液.
NaoH标准溶液制作{c(NaoH)=1 mol/L}:吸取56ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.
{c(NaoH)=0.5 mol/L}:吸取28ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.
{c(NaoH)=0.1 mol/L}:吸取5.6ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.“{c(NaoH)=1 mol/L}:”这个是怎么算来的?溶液减少了,每毫升饱和溶液中量怎会减少?
答案
“NaoH标准溶液制作{c(NaoH)=1 mol/L}:吸取56ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.”
说明56ml澄清的NaoH饱和溶液含氢氧化钠40克.摩尔质量为40克的氢氧化钠40克,溶于水,稀释至1升,该溶液的摩尔浓度为{c(NaoH)=1 mol/L}
具体的计算公式如下:
溶液摩尔浓度c=溶质重量(克)/溶质摩尔质量(克)/溶液体积(升)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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