12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(  ) A.+1 B.+2

12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(  ) A.+1 B.+2

题目
12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(  )
A. +1
B. +2
C. +3
D. +6
答案
n(H2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol,n(K2Cr2O7)=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol,亚硫酸具有还原性,重铬酸钾具有强氧化性,二者发生氧化还原反应,亚硫酸被氧化生成硫酸,重铬酸钾被还原,设Cr元素在还原产物中...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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