24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应

题目

24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应
则元素R在还原产物中的化合价是-------
该反应中氧化剂的变价原子是谁?化合价变化值是多少?
该反应中还原剂的变价原子是谁?化合价变化值是多少?

答案

先判断R元素的价态,K2R2O7中,7个O是-14价,2个K+2价.
须使该化合物正负化合价代数和为0,设R的化合价为R,则有方程：
2R+2-14=0
解得R=+6
亚硫酸钠中硫是+4价,其中钠,氧都打到了稀有气体结构,均为稳定状态,因此还能变价的只能是S元素.它可以升也可以降,若它降价,则必须有H+,来接收它降价后抛弃的O原子,形成水,但题目中给出的条件并没有,因此断定,S升价,失电子,做还原剂.S从+4价还能升2价到+6.化合价的变化值是升2价
判断出S升价之后,再来定R的变价,同理R的这个化合物中,K,O均为稀有气体稳定结构,因此变价元素为R.S失电子,则R只能得电子了,不然没有东西可以得电子了.具体得多少得通过计算.
24ml,0.05mol的亚硫酸钠,其中的S元素为0.05×0.024=0.0012Mol,它要失去2e,因此失电子总量为0.0012×2e=0.0024mol电子
20ml,0.02mol的这个东西,其中R元素为0.02×0.02×2=0.0008mol.注意一个K2R2O7中有2个R,因此须×2.
现在0.0024mol的电子,让0.0008mol的R去获得,那么每个R能得到的电子就是0.0024÷0.0008=3个
因此R从+6价得3个电子,降3价,变为+3价.
虽然我一看就知道他是重铬酸钾,但是就要把它当做一个未知元素来推断.只能按前面的方式来推.