一道化学平衡移动的题
题目
一道化学平衡移动的题
在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加a摩尔NO2,则与第一次平衡相比,平均相对分子质量为什么增大?二氧化氮的转化率为什么提高?还有反应放出的热为什么大于原来的两倍?
答案
因为恒容,所以体积不变.
平衡后再加入NO2,压强增大,所以反应向着体积减小的方向移动,即向生成N2O4的方向移动.
M(平均)=m(总)/n（总）,m(总)变为原来的两倍,但是因为生成更多的N2O4,所以n（总）＜原来的两倍,所以平均相对分子质量增大；
转化率提高是因为反应向生成N2O4的方向移动
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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