把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72LH2（标准状况下）试计算
题目
把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72LH2（标准状况下）试计算
第一问：该合金中镁和铝的物质的量之比?
第二问：诺将该合金放入过量的盐酸中,能得到多少升氢气（标准状况下）?
谢谢了,详细解答,
第一问答案是1:2吗?
第二问答案是8.96L吗?
答案
由2AL+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,已知6.72L氢气,则有0.3MOL氢气,即有0.2MOL铝,质量为5.4克,则镁有7.8-5.4克,即2.4克,0.1MOL,镁和铝物质的量的比为1:2由Mg+2HCl=H2+MgCl2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2得共生成0.4MOL氢气,即8....
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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