分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应,生成的氢气的质
题目
分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应,生成的氢气的质
量均为0.2g,为什么答案是.镁粉一定是混合物,铁粉可能是混合物 替我分析一下
答案
因为都是2价金属M+H2SO4=MSO4+H2R 25.6g 0.2g因此R=56这是金属的平均原子量而Mg=24,因此必须有另外一种原子量大於56的能和酸反应的金属(比如Zn)混合才有可能使得原子量等於56Fe则不然,因为其本身就是56,可能是纯净物...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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