0.025mol/L硫酸10ml与0.01mol/L氢氧化钠20ml反应后,溶液的PH是多少 不要仅仅给结果

题目

0.025mol/L硫酸10ml与0.01mol/L氢氧化钠20ml反应后,溶液的PH是多少 不要仅仅给结果

答案

0.025mol/L硫酸10ml中n(H+)=2n(H2SO4)=2*0.025mol/L*0.01L=0.0005mol
0.01mol/L氢氧化钠20ml中n(OH-)=n(NaOH)=0.01mol/L*0.02L=0.0002mol
设参加反应的H+的物质的量为X
H+ + OH-=H2O
1 1
X 0.0002mol
X=0.0002mol
反应后溶液中剩余H+的物质的量为0.0005mol-0.0002mol=0.0003mol
反应后溶液中C(H+)=0.0003mol/(0.01L+0.02L)=0.01mol/L
pH=-lg[C(H+)]=-lg(0.01mol/L)=2
答:反应后溶液的PH是2