1.将多少摩尔氯化钙溶解在1mol水中,才能使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10

题目

1.将多少摩尔氯化钙溶解在1mol水中,才能使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10
2.有三种正盐的混合溶液,其中含有0.2mol钠离子,0.25mol镁离子,0.4mol氯离子,则溶液中硫酸根离子的物质的量是?
3.1/28mol氮气中含有x个氮气分子,则阿伏加的罗常数为?
4.相同质量的下列物质,所含分子数最多的是
A.H2O B.CH4 C.H2 D.NH3
5.两份质量相同的二氧化硫和三氧化硫,它们所含的
A.氧元素的质量之比是5：6
B.硫原子的个数之比是5：4
C.氧原子的个数之比是6：5
D.硫元素的质量之比是1：1
6.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为?
对不起拉,一时粗心题打错啦,多多包涵,现已更正.

答案

1.使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10 ,水有1mol,氯离子为0.1mol ,氯离子的物质的量=2*氯化钙的物质的量,所以氯化钙的物质的量=0.5mol 2.根据电量守恒（0.2+0.25*2-0.4）/2=0.153.阿伏伽德罗常数是指1摩尔的任何...