Ksp的计算题
题目
Ksp的计算题
若将AgNO2放入1.0 mol·dm-3 pH=3的缓冲溶液中,AgNO2的溶解的物质的量为[AgNO2 Ksp = 6.0×10-4 ,HNO2 Ka = 4.6×10-4]（B）
A、1.3×10-3 mol B、3.6×10-2 mol C、1.0×10-3 mol D、都不是
这是怎么算出来的?
答案
分析一下吧,这里可以看作一个反应,即AgNO2 + H+ = Ag+ + HNO2,其平衡常数K = [Ag+][HNO2]/[H+],上下都乘上[NO2-]得K = [Ag+][HNO2][NO2-]/[H+][NO2-],因为Ksp（AgNO2）= [Ag+][NO2-],Ka（HNO2）= [H+][NO2-]/[HNO2],...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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