亚硫酸钠和硫化钠的混合物,含硫的质量分数为32%,则混合物中两物质的物质的量之比为多少?

题目

亚硫酸钠和硫化钠的混合物,含硫的质量分数为32%,则混合物中两物质的物质的量之比为多少?

答案

亚硫酸钠：Na2SO3,相对原子量为126.04,在这里以126计,只含有1个S原子,因此其含硫的质量分数为32/126=16/63（除不尽,先以分数形式保留着）
同样道理,硫酸钠：Na2SO4,相对原子量为142,含硫：32/142=16/71
设：该混合物中含亚硫酸钠xmol,硫酸钠ymol.
总 硫 / 总 质 量
混合物中的含硫量=（亚硫酸钠中的硫+硫酸钠中的硫）/（亚硫酸钠的质量+硫酸钠的质量）
接下来一一对应上：（126*x(此处为亚硫酸钠的质量)*16/63（此处为亚硫酸钠的含硫量）+142*y*16/71)/126x+142y=32%
把中间的字去掉,整理一下：(126x*16/63+142y*16/71)/(126x+142y)=32%
这个二元一次方程,当然解不出来XY到底是多少,不过题目只要两者物质量之比,相信你可以解出来的,我就懒得算了哈.
这类问题,看似只有一个32%的条件,只要抓住：总硫/总质量=质量分数这个原则,一点一点去寻找总硫跟总质量的来源,其实并不复杂,希望对你有所帮助