【急】将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并

题目

【急】将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并
将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3+存在,求原混合物中氧化铁的质量.
为什么不能是Fe2O3+6HCl>>>2FeCl3 2FeCl3+Fe>>>3FeCl2
可以看出Fe2O3:Fe:HCl=1:1:6 因为盐酸是0.16mol 所以氧化铁是0.16/6 mol
这样为什么不对

答案

你所说的方法有问题是因为你直接把Fe2O3和Fe的关系看作了1：1,但是实际上如果铁的量比Fe2O3多,那么多余的铁就会和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 生成的是Fe2+.如果这样,溶液中照样是没有Fe3+的.因此只能说明铁的物质的量大于氧化铁
设有xmolFe2O3,ymolFe(x