为什么融化状态下酸不电离?
题目
为什么融化状态下酸不电离?
答案
从高中的角度解释,一句话:“融化状态下的酸”是(至少一般是)共价化合物不能自行电离;只有离子化合物融化时可以电离;
补充:原先似乎没看清楚楼主意思.可以这么说:电离是大的粒子解体成为小的带电粒子的过程.分子晶体型共价化合物的基本粒子始终是不带电的分子,在融化状态下也还是分子,楼主说它何来“电离”?与之对照的是离子化合物,其基本粒子是离子,平时通过静电引力结合为晶体,熔化时解离为自由离子因而可以导电
楼主若能抽时间单独密我可能能解释得清楚一点,现在这里堆积信息太多了...
“电离”从本质上讲是一类离子反应:旧的粒子作用生成新的粒子(离子)
设该化合物为HA,电离式为:
2HA = H2A+ + A-
例如纯水的电离:H2O + H2O = H3O+ + OH-
又例如三楼说的纯硫酸(楼主所谓“融化状态下的酸”)的电离
但从质子酸碱理论角度考虑,上述反应中HA自己既是酸又是碱,HA分子自己试图使自己的同类接受质子,可以想象如果HA给出质子的能力很强,其接受质子的能力就会相应弱化,反之亦然,总之总不会轻易地,自己接受自己同类的质子,因为正向反应倾向不大,反倒是逆向反应有很大倾向(所以中和反应很容易发生)(此处不可用电离平衡常数解释因为非水体系)
上面说的全部是纯液态共价化合物.而在溶液中,设溶剂分子为A,则电离的反应式为(硫酸):
H2SO4 + A = HSO4- + HA+
生成一个A合氢离子(水溶液中便是水合氢离子)
这过程中硫酸分子做了质子酸,HA分子做了质子碱接受硫酸分子强加与它的质子,于是硫酸在这溶液体系中电离.发生这现象是因为(我们假定)硫酸分子给出质子的能力超过HA分子给出质子的能力,因而“牺牲”的是HA分子.(当然若假设不成立,如HA是高氯酸,则电离反应不是这样的形式了.楼主可以试着写下,若感兴趣)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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