将10mL 0.50mol/L的一元酸HA溶液和等体积0.10 mol/L的KOH溶液混合后，稀释至100mL，它的pH=3． （1）通过计算说明HA是弱酸还是强酸？ （2）如果是弱酸，它的电离平衡常
题目
将10mL 0.50mol/L的一元酸HA溶液和等体积0.10 mol/L的KOH溶液混合后，稀释至100mL，它的pH=3．
（1）通过计算说明HA是弱酸还是强酸？
（2）如果是弱酸，它的电离平衡常数是多少？
答案
（1）n（HA）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，n（KOH）=0.10mol/L×0.01L=0.001mol，根据酸碱反应知，混合溶液中还剩余n（HA）=0.005mol-0.001mol=0.004mol，稀释至100mL，混合溶液中c（HA）=
=0.04mol/L，混合溶液中氢离子浓度为0.001mol/L＜0.04mol/L，所以HA是弱酸，
答：HA是弱酸；
（2）混合溶液中c（HA）=0.04mol/L，c（KA）=0.01mol/L，pH=Pk
a+log[（c（KA）/C（HA）]=Pk
a+log0.25，Pk
a =3.00-log0.25=3.00-（-0.6）=3.6，k
a =2.5×10
-4，
答：HA的电离平衡常数为2.5×10
-4．
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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