室温时,将盛满90mlNO2和O2的容器倒置于水中,最后容器内剩下10ml气体,求原混合气体中NO2和O2各多少毫升

题目

室温时,将盛满90mlNO2和O2的容器倒置于水中,最后容器内剩下10ml气体,求原混合气体中NO2和O2各多少毫升

答案

首先确定倒置在水中,所以10mL剩余气体为O2或一氧化氮,所以要按照两种情况分析.
1.当NO2过量时,剩余气体为NO
首先发生的反应是4NO2+O2+2H2O==4HNO3
由于NO2过量,所以这个反应O2完全消耗完
此时发生的反应为：3NO2+H2O==2HNO3+NO
那么计算,剩余NO10mL,和水反应的NO2为30mL,剩余的气体是90mL-30mL=60mL是在第一步反应消耗掉的,根据方程式,NO2和O2比例是4比1,
所以O2=60mLx1/5=12mL,NO2=90mL-12mL=78mL
当O2过量时,剩余气体是O2
此时反应为4NO2+O2+2H2O==4HNO3
这个比较简单,参加反应的总气体是90mL-10mL=80mL,同样NO2和O2比例是4比1,NO2=80mLx4/5=64mL,O2=90mL-64mL=26mL
够详细吧