将氯酸钾和二氧化锰的混合物25克加热到一定时候时,得到20.2克固体混合物

题目

将氯酸钾和二氧化锰的混合物25克加热到一定时候时,得到20.2克固体混合物
1.生成多少克氧气
2.有多少克氯酸钾分解
3.如果氯酸钾分解了60%,则20.2克物质中含有哪些物质各多少克

答案

1)mO2=25-20.2=4.8g
2) 设有X克氯酸钾分解
MnO2
2KClO3======2KCl+3O2 Δm
Δ
122.5*2g 74.5*2g 122.5*2-74.5*2 =96g
X 4.8
∴245/X=96/4.8
∴X=12.25g
3）设剩余固体中有Yg KCl
245/12..25=149/Y
∴Y=7.45g
∴m(余下的KCl)=7.45g
m(余下的KClO3)=12.25/0.6*0.4=8.167g
m(余下的MnO2）=25-12.25/0.6=4.583g