将稀氨水逐滴入稀硫酸中,当溶液PH=7时,意味着c（H+）=c（OH-）是吗?此时c（NH4+)和c（SO4 2-）的关系?

题目

将稀氨水逐滴入稀硫酸中,当溶液PH=7时,意味着c（H+）=c（OH-）是吗?此时c（NH4+)和c（SO4 2-）的关系?
如果说,当恰好反应,就是应该考虑盐类的水解,就不是C（H+)=C(OH-)了是吗?

答案

稀氨水滴入稀硫酸中,不管反应到什么程度,溶液中存在的微粒为：
带电粒子： H+ NH4+ （阳离子）、 OH- SO42－（阴离子）
不带电粒子：NH3 H2O NH3•H2O （三种分子）
在溶液中存在电荷守恒：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + 2c(SO42-)
因为溶液的pH＝7,即：c（H+）=c（OH-）
可得,在溶液中必存在：c(NH4+) = 2c(SO42-)