足量的锌粉与500mL盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L,则这种盐酸的物质的量浓度为多少?
题目
足量的锌粉与500mL盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L,则这种盐酸的物质的量浓度为多少?
答案
2HCl -- H2
2 1
X 1.12/22.4 解得X=0.1mol
这种盐酸的物质的量浓度:0.1mol/0.5L = 0.2mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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