25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克

题目

25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克
水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l
如何推出
所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L

答案

[H+][OH-]=10^-14,关键看溶液中的H+或OH-由谁提供.当溶液中的H+全部由水电离产生的时候,OH-就是0.1mol/L,所以需要加入0.1molNaOH,4g当溶液中的OH-全部由水电离产生的时候,水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l,因此产生的O...