价层电子互斥模型问题
题目
价层电子互斥模型问题
在x+e=4的时候为什么只有sp3杂化才行呢?在解释硫酸根的时候,四面体结构诚然可以,但是为什么我不能这样解释呢?硫采取sp2d杂化,四个氧在周围,一个p轨道和其他的氧做分子轨道共享电子.这种解释有何不可呢?sp2d为什么不被列入4配位的可能构型之中呢?为什么价层电子互斥模型必须使用四面体来作为x+e=4的时候的构型呢?
但是硫酸是超价分子啊,就算使用了s,p最后还是要使用d轨道成键啊,为什么不现在就吧d轨道用于成键呢?
答案
不管什么化学反应,都要遵循能量最低原理
你现在,放着第三层的s p轨电子不动,非要去激发第二层的d轨电子形成同样的分子构型,不是浪费能量吗?
四面体构型也是,当有四个杂化轨道时,四个轨道互相排斥,因为四个S-O键相同,所以会占据空间中相距最远的四个顶点,所以成正四面体
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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