200克9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应,试计算: ①生成氢气的物质的量为多少? ②这些气体所含分子数为多少? ③若用500L集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶(实验在标准状况下进行)?

200克9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应,试计算: ①生成氢气的物质的量为多少? ②这些气体所含分子数为多少? ③若用500L集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶(实验在标准状况下进行)?

题目
200克9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应,试计算:
①生成氢气的物质的量为多少?
②这些气体所含分子数为多少?
③若用500L集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶(实验在标准状况下进行)?
答案
溶质硫酸的质量=200g×9.8%=19.6g,故其物质的量=
19.6g
98g/mol
=0.2mol,
①令生成氢气的物质的量为n,则:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
   1          1
   0.2mol     n
n=
0.2mol×1
1
=0.2mol
②氢气分子数目=0.2mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023
③标况下,氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,集气瓶的容积为500mL,则
4.48L
0.5L
=8.96,故需要集气瓶9个,
答:①生成氢气的物质的量为0.2mol.
②这些气体所含分子数为1.204×1023
③需准备9个集气瓶.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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