应该用原子守恒算,求详解

题目

应该用原子守恒算,求详解
向AlCl3加入1L 1mol/L的NaOH.实验后,经测定溶液中和沉淀中Al元素物质的量相等,若原AlCl3为1L,则该AlCl3浓度为

答案

分析：沉淀中含AL的质量和溶液中含AL的质量相等,第一种情况是AlCl3过量；第二种情况是NaOH过量.
第一种情况
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀符号）+3NaCl
设AlCl3和NaOH溶液体积都是1L,AlCl3溶液的物质的量浓度为c,NaOH溶液的物质的量浓度为xc
由反应方程式可列式：
c/xc=2/3(原本应是1/3,因题设条件沉淀中含AL的质量和溶液中含AL的质量相等,故为2/3)
解得x=3/2
故AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为2比3
第二种情况
设AlCl3和NaOH溶液体积都是1L,AlCl3溶液的物质的量浓度为c,NaOH溶液的物质的量浓度为xc
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀符号）+3NaCl
c 3c c
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
c/2 c/2
由反应方程式可列式：c/2+3c=xc
解得x=7/2
故AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为2比7