1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g,
题目
1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g,
(问题继续)若用澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.(1).计算燃烧产物中水的质量(2).若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式.
我想问下 为什么0.15mol要除以0.075mol,题目做昏了,反应不过来啊,99
答案
m(CO2)=15*44/100=6.6g n(C)=15/100=0.15mol
m(H2O)=9.3-6.6=2.7g n(H)=2.7/9=0.3mol
n=1.68/22.4=0.075mol C2H4
每摩尔燃料含多少C原子.所以需要除一下.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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