现有8.8gFeS固体和200ml2mol/L的盐酸反应后,不考虑H2S气体溶于水,则放出气体的体积是多少
题目
现有8.8gFeS固体和200ml2mol/L的盐酸反应后,不考虑H2S气体溶于水,则放出气体的体积是多少
答案
8,8克FeS固体的物质的量为n=8.8/88=0.1mol;
盐酸的物质的量n=cV=0.2×2=0.4mol;
化学方程式:FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2,可知盐酸过量,应按FeS的量计算;
根据方程式可知:FeS--------H2S
1 1
0.1 n(H2S)
生成H2S的物质的量n(H2S)=0.1mol;
若是在标准情况下,则生成气体的体积V=nVm=0.1×22.4=2.24L.
(不是标况的话,以目前的条件没法计算)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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