已知反应3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中产生2.24L

题目

已知反应3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中产生2.24L
NO,求参加反应的HNO3的质量是多少克,被还原的HNO3的物质的量是多少

答案

2.24L NO的物质的量为：2.24/22.4=0.1mol
根据反应方程式,生成2mol的NO需要8mol的硝酸参与反应,所以现有0.1molNO,需要的硝酸的物质的量为：0.1*8/2=0.4 mol,也就是0.4*63=25.2克.
但是在参与该反应的硝酸中,只有其中转化成NO的那部分被还原（只有NO中的氮原子的化合价发生变化,而硝酸铜里的氮原子价态保持不变）,所以NO的物质的量就是被还原的硝酸的物质的量,0.1mol