NaSx在碱性溶液中可被NaSO4氧化为NaSO4,NaClO被还原为NaCl.
题目
NaSx在碱性溶液中可被NaSO4氧化为NaSO4,NaClO被还原为NaCl.
若反应中的NaSx与NaClO的物质的量的比为1:16,则X的值是?我列了方程解不出..
答案
用得失电子守恒计算由于NaClO的强氧化性,Na2Sx会被氧化成Na2SO4.而NaClO被还原为NaCl硫元素化合价-2/x → +6,氯元素化合价+1 → -1又因为反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16所以有: [6*x - (-2/x) * x]*1 = 2*16...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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