化学滴定实验计算题

题目

化学滴定实验计算题
若用1mol/LH2SO4滴定1mol/L NaOH溶液10mL,在滴定过程中有误差产生,如①多滴了一滴H2SO4（1滴溶液为0.05mL）②少滴了一滴H2SO4.
反应后两溶液中氢离子物质的量浓度之比为?
求详解、、、、

答案

如果没误差情况下需要滴入5mL的1mol/LH2SO4,因此总共液体为15mL,1多滴了一滴H2SO4（1滴溶液为0.05mL,就是5*10的-5次方（没法打出来）乘于1mol/L*2=10的-4次方这也是氢离子物质的量,10的-4次方除于1.5*10的-2次方=6.6*10的-3次方
2,少滴了,就要考虑刚刚好的时候是氢离子物质的量浓度为10的-7次方,OH离子物质的量浓度也为10的-7次方,算出多出来OH离子物质的量为10的-4次方,那样氢离子物质的量即为10的-10次方,这样氢离子物质的量浓度之比为10的-10次方除于1.5*10的-2次方=6.6*10的-9次方