一道关于沉淀转化的高中化学题

题目

一道关于沉淀转化的高中化学题
1.写出碳酸钠加入下列溶液时发生的离子方程式.
(1)BaCl2 (2)MgCl2 (3)FeCl3
2.Mg(OH)2的Ksp=5.1 X 10^(-12),则Mg2+完全沉淀时的pH是多少?
第一问的(1)没有疑问,但(2)(3)有疑问,答案都是完全的双水解,生成Mg(OH)2沉淀和CO2气体,
第二问答案是10.9,解析里说完全沉淀时Mg2+浓度为1 X 10^(-5)mol/L,这个数据是怎么来的?
重点是第二问!

答案

1、溶度积常数：MgCO3 6.8×10 -6 Mg(OH)2 1.8×10 -11Fe(OH)3 4×10 -38 课本p65假设给出的溶液中金属阳离子浓度都是0.1mol/L,就能够求出开始生成上述沉淀时需要的阴离子浓度分别是：MgCO3 碳酸根离子浓度=6.8×10 ...