将3.9g镁铝合金跟1mol/L 500ml的盐酸反应 生成4.48L气体 求在反应后的溶液中,至少需加入多少毫升5mol/L NAOH溶液后 所得沉淀全部都是Mg(OH)2?
题目
将3.9g镁铝合金跟1mol/L 500ml的盐酸反应 生成4.48L气体 求在反应后的溶液中,至少需加入多少毫升5mol/L NAOH溶液后 所得沉淀全部都是Mg(OH)2?
PS 我以求出mg的质量为1.2g Ag为2.7g
答案
设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑1 1x x2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2 3y 1.5yH2的物质的量是n=V/Vm=V4.48/22.4=0.2mol24x+27y=3.9x+1.5y=0.2x=0.05moly=0.1mol沉淀全部都是Mg(OH)2,需要使Al3+变为Al...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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