在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A.5：1 B.3：1 C.1：3 D.1：5
题目
在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A. 5：1
B. 3：1
C. 1：3
D. 1：5
答案
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂（HCl）转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，
故选A．
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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