把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量相等,则锌与镁的质量比为多少
题目
把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量相等,则锌与镁的质量比为多少
答案
先分析:投放到足量的稀盐酸中,充分反应,说明加的一定质量的锌和镁是反应完了的
设锌的质量为X1
镁的质量为X2
生成的氢气的质量均为M
Zn + 2 HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
X1 M
求出X1===32.5M
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 2
X2 M
求出X2===12M
所以锌和镁的质量比为:
32.5M :12M ===65 :24
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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