将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余.

题目

将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余.
将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液生成沉淀.当沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍,假设完全反应(不考虑体积变化)问题略.
这道题的答案我知道但是我不懂,还望高手相助,从文字中可得出沉淀最大值时消耗的氢氧化钠的体积是400mL.疑问在此,为什么是400mL?400mL从何而得?

答案

稀盐酸是一元强酸,NaOH是一元强碱.都是一元的,这点很重要.Mg,Al与盐酸反应生成物你应该清楚,是Mg2+.Al3+.生成的沉淀分别为Mg(OH)2,Al(OH)3.但是要注意Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O所以当生成沉淀量最大时一定是恰好反...